滬鼎生物今天給大家介紹一下常用混合物的分離或提純的方法有哪些！

混合物的分離方法有許多種，但根據(jù)其分離本質可分為兩大類，一類是化學分離法，另一類是物理法，下面就和大家說一說混合物化學分離及提純方法：

1.加熱法：當混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去。

（如 NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質）

2.沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法，使用該方法一定不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑的過量部分除去，后加的試劑不引入新的雜質。

（如 加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4）

3.酸堿法：被提純的物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿反應，用酸堿作除雜試劑。

（如 用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等）

4.氧化還原反應法：如果混合物中混有還原性雜質，可加入適當?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質；同樣如果混合物中混有氧化性雜質，可加入適當?shù)倪€原劑使其被還原為被提純物質。

（如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質）

5.轉化法：不能通過一次達到分離目的的，需要經(jīng)過多次轉化，將其轉化成其它物質才能分離，然后再將轉化的物質恢復為原物質。如分離Fe3＋和Al3＋時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，再加入鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。在轉化的過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。

6.調節(jié)pH法：通過加入試劑來調節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應的難溶或微溶物來調節(jié)。

（如，在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節(jié)pH的方法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。）

7.電解法：利用電解原理來分離提純物質，如電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。