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概念

氨氮NH₃-N（Ammonia nitrogen）：是指水中以游離氨（NH₃）和銨離子（NH₄⁺）形式存在的氮。

氨氮的危害

• 動物性有機(jī)物的含氮量一般較植物性有機(jī)物為高。同時(shí)，人畜糞便中含氮有機(jī)物很不穩(wěn)定，容易分解成氨。
• 來源：生活污水，農(nóng)田排水，含氮工業(yè)廢水等。
• 無機(jī)氮的相互轉(zhuǎn)化：NH3 ?  NO2-  ?  NO3-
• 對人體健康的影響

水中的氨氮在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，如果長期飲用，水中的亞硝酸鹽將和蛋白質(zhì)結(jié)合形成亞硝胺，這是一種強(qiáng)致癌物質(zhì)，對人體健康極為不利。

• 對生態(tài)環(huán)境的影響

氨氮對水生物起危害作用的主要是游離氨，其毒性比銨鹽大幾十倍，并隨堿性的增強(qiáng)而增大。氨氮毒性與池水的pH值及水溫有密切關(guān)系，一般情況，pH值及水溫愈高，毒性愈強(qiáng)，對魚的危害類似于亞硝酸鹽。

氨氮對水生物的危害有急性和慢性之分。慢性氨氮中毒危害為：攝食降低，生長減慢，組織損傷，降低氧在組織間的輸送。魚類對水中氨氮比較敏感，當(dāng)氨氮含量高時(shí)會導(dǎo)致魚類死亡。急性氨氮中毒危害為：水生物表現(xiàn)亢奮、在水中喪失平衡、抽搐，嚴(yán)重者甚至死亡。

儀器測量方法（納氏試劑法）

• 測定原理（HJ535-2009）

以游離態(tài)的氨或銨離子等形式存在的氨氮與納氏試劑反應(yīng)生成淡紅棕色絡(luò)合物，該絡(luò)合物的吸光度與氨氮含量成正比，于波長420 nm處測量吸光度。
2K₂[HgI₄] + 3KOH + NH₃ = [Hg₂O·NH₂]I + 2H₂O + 7KI

• 氨氮測定儀分析流程

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